Форумы-->Форум для внеигровых тем-->
| Автор | Задача по Химии |
|---|
Какая масса азотной кислоты образовалось при взаимодействии 86.7 гр нитрата натрия, массовая доля примесей 2% с H2SO4?
1) m(H2SO4)= (86.7*98)/85= 99.96
2) m(H2SO4) примеси= 99,96 *0,02 = 1,9992
3) m(H2SO4) чистого = 99.96 - 1,9992= 97,9608
4)m (HNO3) = (97,9608 *64)/ 98 = 63,9744
Это правильное решение? | | маловато информации | Как это?
Вот ещё уравнение 2 NaNO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 HNO3 | | без 98 в конце | | и ещё учти что коэффициент при азотной и серной кислотах! | 4)m (HNO3) = 97,9608 *64 =6269,4912
Уверен что число какое то большое | к5
различен (2 к 1) | | Ето верно но я хоть убей не помнь как действовать с коэфициетами | 4)m (HNO3) = 97,9608 *64 =6269,4912
6269,4912/2 =3134,7456
так что ли? | | надо это умножить на 0.02 | 1) m(H2SO4)= (86.7*98)/85= 99.96
2) m(H2SO4) примеси= 99,96 *0,02 = 1,9992
3) m(H2SO4) чистого = 99.96 - 1,9992= 97,9608
4)m (HNO3) = 97,9608 *64 =6269,4912
5)6269,4912/0,02= 125,389824 | | 5)6269,4912*0,02= 125,389824 | | и пополам | 1) m(H2SO4)= (86.7*98)/85= 99.96
2) m(H2SO4) примеси= 99,96 *0,02 = 1,9992
3) m(H2SO4) чистого = 99.96 - 1,9992= 97,9608
4)m (HNO3) = 97,9608 *64 =6269,4912
5)6269,4912/0,02= 125,389824
6)5125,389824 /2 = 62,694912 | | да | не так. задача решается след. образом:
m=86.7*0,98= 84,966 г - чист. нитрата
n=84,966/85=1 моль - по уравнению кол-ва нитрата и азотн. равны
m(HNO3)=63*1=63г | 2 NaNO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 HNO3
1)m(NaNO3)чистого = 86.7*0,98= 84,966
2)n=84,966/85=1 моль
3)m(HNO3)=63*1=63г
То есть примеси были в NaNO3 а не в H2SO4 | | да. серная кислота по умолчанию избыток. |
К списку тем
|
