| Автор | Задачки по химии! |
|---|
Объясните, пожалуйста, как эту ересь решать! Нифига не понимаю, сатану призывал, даже он не знает =|
Если есть тут кто-то умнее сатаны, помогите плиз) |
| Нужно всего лишь тонко чувствовать баланс.. баланс масс )) |
| а как его.... чувствовать ? оо |
| какой класс? |
| 9 ый, в 8ом задачи не решали( |
| какие задачи? |
| задачи на что? |
Ну к примеру:
Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца (2) массой 66.2 г, с раствором, содержащим сульфид натрия массой 31.6 г.
Если не тяжело объясни как решать, можешь даже не решать эту... |
| ну,всё довольно просто,PbS осаждается почти полностью. Сначала находишь количество вещества [моль] ионов свинца,потом то же самое для сульфидных ионов.Минимальное количество вещества и даст тебе количество вещества искомого осадка.Дальше находишь его массу и всё. |
Ок... вроде понял tnx.
Тогда вопрос как такие решать задачи:
Навеску смеси хлоридов натрия и калия массой 26.6 г растворили в порции воды массой 173.4 г и обработали избыточным количеством нитрата серебра. В результате реакции образовалось 57.4 г осадка. Вычислите массовые доли хлоридов натрия и калия в исходном растворе.
Эту я совсем не выткаю... |
Пусть доля NaCl и KCl в смеси будет x и y.
Определяешь кол-во моль хлорида серебра, его формула - AgCl, значит столько же связалось хлорид-ионов, значит (поскольку формулы хлоридов NaCl и KCl) было столько же моль хлоридов в сумме, пусть это число будет А.
Будет система уравнений:
x + y = А
M(NaCl)*x + M(KCl)*y = 26.6
Дальше дело техники. |
